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波谱分析——UV-Vis—基于分子外层电子跃迁产生的吸收光谱进行
分析测定的一种仪器分析方法常用波长
范围为200–800nm（4-200nm为真空紫
外区）该能量对应分子的三种能级：
hv=△E电子+△E振动+△E转动
三种能级的图例如下：不同物质结构不同或者说其分子能级的能量(各种能级能量总和)或能量间隔各异因此不同物质将选择性地吸收不同波长或能量的外来辐射这是UV-Vis定性分析的基础
定性分析具体做法是让不同波长的光通过待测物经待测物吸收后测量其对不同波长光的吸收程度(吸光度A)以吸光度A为纵坐标辐射波长为横坐标作图得到该物质的吸收光谱或吸收曲线据吸收曲线的特性(峰强度、位置及数目等)研究分子结构波谱分析——UV-Vis一、方法原理
1、有机化合物的紫外可见吸收光谱
（1）非键和成键向反键的跃迁（四种）
（2）电荷迁移跃迁（分子内的氧化还原过程）
如ph–NR2ph–COR等（吸光系数大于104）各轨道能级高低顺序：?n**；
可能的跃迁类型：?-?*；?-?*；?-?*；n-[来自www.管理]?*；?-?*；n-?*?-?*：C-H共价键如CH4（125nm）；C-C键如C2H6(135nm)处于
真空紫外区；
?-?*和?-?*跃迁：尽管所需能量比上述?-?*跃迁能量小但波长仍处于
真空紫外区；
n-?*：含有孤对电子的分子如H2O(167nm)；CH3OH(184nm)；CH3Cl
(173nm);CH3I(258nm)；(CH3)2S(229nm)；(CH3)2O(184nm)
CH3NH2(215nm)；(CH3)3N(227nm)可见大多数波长仍小于
200nm处于近紫外区
以上四种跃迁都与?成键和反键轨道有关（?-?*?-?*?-?*和n-?*）跃迁能量较高这些跃迁所产生的吸收谱多位于真空紫外区因而在此不加讨论
只有?-?*和n-?*两种跃迁的能量小相应波长出现在近紫外区甚至可见光区且对光的吸收强烈是我们研究的重点波谱分析——UV-Vis2、几个概念
——生色团、助色团（P10）、红移、紫移
3、芳香族化合物的吸收光谱
（1）苯的吸收光谱（E1、E2、
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